Amikor a víz eléri a 32 fok Fahrenheit ( vagy a 0 Celsius fok ), a fagy és a formák a jég . A víz fagyáspontja azt jelenti, hogy elérte egyensúlyi , ahol további hő szabadul fel , hogy továbbra is olvadás . Hozzátéve só megzavarja ezt az egyensúlyt . Mivel a só reakcióba lép a jég, úgy szabadul fel hő, amely lassítja a víz befagyását és alkotó több jég . Ez viszont gyorsítja a folyamatot az olvadás .
Molekuláris különbségek
felfűtése vagy lehűlés vízcsere , milyen gyors vagy lassú a molekulák a víz mozgását . A folyadék állapotban , a molekulák a vízben gyorsabban mozognak, mint ők , ha a víz már át szilárd ( jég ) állapotban. Mivel a só eléri a jég , a molekuláris szerkezete mind a jeges, sós kezdődik kötés egymással .
Oldhatóság
Oldhatóság - vagy mértéke feloldása - szintén tényező hatékonyságának só olvadó jég . Ha a só vízbe esett , kezdődik feloldására . De van egy határ, hogy a só mennyisége , amely lehet vízben oldjuk. Miután elérte a só oldhatósági pontja , akkor is, ha hozzá több sót , akkor nem oldódnak a vízben. A só oldhatósága sokkal magasabb, ha a víz hőmérséklete is magasabb.
Láncreakció
Amint a eléri a jég -só , egy láncreakció kezdődik. A kémiai reakció között, mind a jeges, sós hőt ad le , ami azzal kezdődik , hogy olvad a jég. Miután a jég olvadása kezdődik vízbe , a só lehet kezdeni , hogy feloldjuk vízben. Ez ad le hőt , amely elősegíti a nagyobb olvadás .
Efficiency Experiment
Kősó bizonyul a leggyakoribb , mert ez egy viszonylag olcsó kezelést olvadó jég gyorsan. Szerint KRCG Kelly Gunderson , aki futott egy sor kísérletet 2007-ben , a kalcium-klorid- mix olvadó jégből a leggyorsabb . Még hatékonyabb , ő találta , volt kalcium-klorid kevert kősó .